电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子(zi)的(de)键能，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和(hé)成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大，原(yuán)子(zi)在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)儿童兴趣班有哪些项目排名，十大最无用的兴趣班大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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