电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电子能力(lì)的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的(de)电负(fù)性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的(de)电负(fù)性。

　　利(lì)用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(比玉皇大帝还大的是谁，比玉皇大帝还厉害的是谁bào)林(lín)于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电(d比玉皇大帝还大的是谁，比玉皇大帝还厉害的是谁iàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的(de)电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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