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电负性怎(zěn)么计算的(de),电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)
电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。
又(yòu)称负电(diàn)性。
元素的电负(fù)性(xìng)愈大,吸引电子的倾(qīng)向愈大,非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。
电(diàn)负(fù)性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有多种,每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。
根据(jù)热化学数据和分子的键能,指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98,计算其他元素的相对电负性。
②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。
③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。
利用(yòng)电负性值(zhí)时,必(bì)须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。
电负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能(néng),首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。
它以一组(zǔ)数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力,称为相对(duì)电负(fù)性,简(jiǎn)称电负性。
元素电负性数值越大,原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。
同一周期从左至(zhì)右,有效核电荷递增(zēng娜能组成什么词,娜字能组什么词语),原子半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn),对电子(zi)的吸引能力渐强,因而电(diàn)负性值递(dì)增;
同族元素从上到下(xià),随着原子半径的增(zēng)大,元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减。
过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。
就总体(tǐ)而言,周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电负性数值,氟的电负(fù)性值数(shù)大(4.0);
周期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较小,铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(0.7)。
一般说来,非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0,金属元(yuán)素(sù)电负性(xìng)小于2.0。
电负(fù)性概念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的类型。
电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合物(wù)时,由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强,往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化合价;
而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。
在形成(chéng)共价键(jiàn)时,共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强(qiáng)。
当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时(shí)(例如(rú)大(dà)于1.7)所形成的键则以离子(zi)性为主。
常(cháng)见元(yuán)素电负(fù)性(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了