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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同(tóng)一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在(zài)分(fēn)子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原(yu加湿器必须加纯净水吗，加湿器用纯净水太贵怎么办水án)子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。