电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力(lì)，称(chē一文钱等于多少人民币，一贯钱相当于现在多少钱ng)为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素（一文钱等于多少人民币，一贯钱相当于现在多少钱0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电(diàn)负性相差很大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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