电负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)蘑菇头比较大做起来，女不怕粗短就怕蘑菇头素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(q蘑菇头比较大做起来，女不怕粗短就怕蘑菇头īng)向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能(néng)力(lì)渐强，因(y蘑菇头比较大做起来，女不怕粗短就怕蘑菇头īn)而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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