电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向台湾领导者是谁，现任台湾领导者是谁愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸引较(j台湾领导者是谁，现任台湾领导者是谁iào)强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较台湾领导者是谁，现任台湾领导者是谁小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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