电(diàn)负性(xìng)怎么计(jì)算的蜂王浆吃了容易得癌，蜂王浆吃出一身病，电负性表示什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负性(xìng)值较大蜂王浆吃了容易得癌，蜂王浆吃出一身病的(de)元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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