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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负(f一呼百应吾独尊是什么意思生肖，一呼百应吾独尊代表什么生肖ù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大(dà)的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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