电负性怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负10的负3次方等于多少 10的负3次方平方厘米等于多少平方米性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值(zhí)的(de)相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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