一(yī)氧化碳的(de)化学性质是什么性，一氧化碳的化学性质是(shì)什么呢是一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性质可燃性：2CO + O22CO2还(hái)原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通常状况下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化碳分子(zi)为极性分(fēn)子(zi)，但由(yóu)于存在反馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工(gōng)业中作还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁(tiě)（制备(bèi)铁）。

　　3、用(yòng)于做气体燃(rán)料，如水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等(děng)气(qì)体的混合(hé)物）。

一氧化碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的(de)化学性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃性，可以在空气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变成二(èr)氧(yǎng)化碳，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝(lán)色，放出大量的(de)热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较(jiào)强的还(hái)原性，能把金属从它们(men)的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还具有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋白结(jié)合(hé)，从而使血红(hóng)蛋(dàn)白不(bù)能很好地与(yǔ)氧气(qì)结(jié)合(hé)，失去(qù)携氧能力(lì)，造成生(shēng)物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式(shì)为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时(shí)在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易(yì)液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化(huà)碳既有还原性，又有氧化早消性(xìng)，能(néng)发生氧化(huà)反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等(děng)；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人出现(xiàn)不(bù)同程度(dù)中毒症状，危害(hài)人(rén)体的(de)脑、心、肝、肾(shèn)、肺(fèi)及其他(tā)组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入最低致(zhì)死浓(nóng)度(dù)为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工(gōng)业上，一氧化碳是一(yī)碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气以(yǐ)及有机合成等。

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