电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu世界上哪个国家女人最开放)期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化(huà)合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电(di世界上哪个国家女人最开放àn)负性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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