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　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右(yòu)上(shàng)方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 阿富汗玉为什么便宜，阿富汗玉为什么不值钱2.33

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