电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用不拘于时句式类型，不拘于时句式还原基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性(xìng)，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差(chà)很大时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1不拘于时句式类型，不拘于时句式还原.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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