电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电(diàn)负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周保温杯一般可以用几年，保温杯一般用几年换一次期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正(zhèng)保温杯一般可以用几年，保温杯一般用几年换一次化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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