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大π键电子数的计算方法,大π键电子数(shù)怎么(me)看(kàn)
大π键电(diàn)子数计(jì)算方法:大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。
例如,苯胺,6个(gè)C的P轨道,每个含有一个电子(zi),1个N的(de)P轨道,含有两(liǎng)个电子(N原(yuán)子有5个电子(zi),一个和C成键(jiàn),两个分别和两个(gè)H成键,剩余的一对在P规定中(zhōng)),所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。
大π键(由叫共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn))的形(xíng)成有个特点(diǎn),就(jiù)是多个(gè)分(fēn)子都(dōu)是SP2杂(zá)化(SP2简并(bìng)轨道形成构成分子(zi)的σ骨架,由(yóu)剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键)。
要判断大π键(jiàn)个数,就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化类型(xíng),同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化(huà)(如苯,萘(nài),分子(zi)内的(de)原子基本都是SP2杂(zá)化,所以(yǐ)是同一共轭体系),则(zé)组成一个大(dà)π键,入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的(de)亚(yà)甲基(jī)是(shì)SP3杂化,共轭(è)体系断(duàn)掉(diào)了,所以就有两个共轭π键)。
大π键电子(zi)数(shù)简便算法(fǎ)
大π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。
在多原(yuán)子分子(zi)中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道(dào),它们连贯重(zhòng)叠在(zài)一起构成一个整(zhěng)体,p电子在多(duō)个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键,这(zhè)种不局限在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键,或共轭大π键,简称大π键(jiàn)。
形成(chéng)条件:
①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一平面上;
②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道;
③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。
大π键是(shì)3个或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。
通常指芳香环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道,彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭共轭π键。
在(zài)苯分子中,六(liù)个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子完全(quán)相同,且实(shí)验表明苯(běn)分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也完(wán)全相(xiāng)同。
杂化(huà)轨道理论(lùn)认为,苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键,另一个与氢(qīng)原子形成σ键;
每个碳原子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化的p轨道,这6个(gè)p轨道一(yī)起(qǐ)形成π键,由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成的,一般称为大π键。
处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原(yuán)子所(suǒ)有,而是在整个大π键上(shàng)运动(dòng)是离(lí)慎码域的,因(yīn)此(cǐ)又称为(wèi)离域π键。
含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。
离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二(èr)烯(xī)是P44离(lí)域π键;萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了