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  又称负电性。

  元素的电负性愈大,吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大,非金属性(xìng)也愈强。

  电(diàn)负性的(de)定义和计算方(fāng)法有多种,每一种方法的(de)电负性数值都不同,比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

  根据(jù)热(rè)化学数据和分子的(de)键能,指(zhǐ)定氟的(de)电负性为(wèi)3.98,计算其(qí)他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对电负(fù)性。

  ③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

  利(lì)用电负性值(zhí)时,必须是同一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较。

  电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能,首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

  它(tā)以(yǐ)一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力,称为相(xiāng)对电负性,简(jiǎn)称(chēng)电负性。

  元素(sù)电负性数值越大,原(yuán)子在(zài)形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

  同(tóng)一周(zhōu)期从左至右,有(yǒu)效(xiào)核电荷递增,原子半径递减(jiǎn),对电子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电负性值递增(zēng);

  同族元素从(cóng)上到下,随着原子(zi)半径的增大,元素电负性值递减。

  过渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显(xiǎn)规律。

  就(jiù)总体(tǐ)而言(yán),周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值,氟的电负性值数(shù)大(4.0);

  周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性值(zhí)都较小,铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素(0.7)。

  一般说(shuō)来,非金(jīn)属元素的电负性大于2.0,金属(shǔ)元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

  电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中元素的正(zhèn上海梅林和中粮梅林的区别 中粮和梅林哪个更好g)负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

  电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在形成(chéng)化合物时,由于对成键电(diàn)子吸引较强,往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合(hé)价;

  而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

  在形成(chéng)共价(jià)键(jiàn)时,共用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键带有极性,电(diàn)负性(xìng)差越大,键的极性越强。

  当化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时(例(lì)如大于1.7)所形(xíng)成的(de)键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

  常见元素(sù)电负(fù)性(鲍林(lín)标(biāo)度(dù))氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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