电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的(de)。

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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计(jì)算的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒ100厘米等于多少分米，100厘米等于多少分米多少米u)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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