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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每一(yī)种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，放里面睡觉是什么样的感觉，放在里面睡觉是一种怎样的感觉比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础上(放里面睡觉是什么样的感觉，放在里面睡觉是一种怎样的感觉shàng)的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数(shù)值越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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