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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和(hé)成键原子的电(diàn)子(zi)静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时(shí)，必须是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表铁棍山药和小白嘴山药哪个好吃些，铁棍山药和小白嘴山药哪个好吃些呢左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素(sù铁棍山药和小白嘴山药哪个好吃些，铁棍山药和小白嘴山药哪个好吃些呢)的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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