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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电负(带自动蝴蝶去上班感受，有用蝴蝶上班的吗line-height: 24px;'>带自动蝴蝶去上班感受，有用蝴蝶上班的吗fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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