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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子赶歌圩的读音是什么，赶歌圩的拼音怎么读(zi)的(de)吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周期(qī)表右上方的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的赶歌圩的读音是什么，赶歌圩的拼音怎么读电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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