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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是(shì)电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)巴基斯坦中国人去安全吗，中国人去巴基斯坦安全么主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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