电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在(zài)核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成乾坤未定你我皆是黑马，把人比喻黑马是啥意思化学(xué)键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增(乾坤未定你我皆是黑马，把人比喻黑马是啥意思zēng)大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）乾坤未定你我皆是黑马，把人比喻黑马是啥意思氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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