电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi中国十大文武学校哪间好，中国十大文武学校排行榜)的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素(sù)都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 中国十大文武学校哪间好，中国十大文武学校排行榜1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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