电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和计算方(fā含盐率公式的3种，盐水的含盐率公式ng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元素(sù)原(yuán)子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数(含盐率公式的3种，盐水的含盐率公式shù)值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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