电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有代表姝妤怎么念，姝妤字怎么读音是什么性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子(z姝妤怎么念，姝妤字怎么读音是什么i)静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和姝妤怎么念，姝妤字怎么读音是什么(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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