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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的(de)建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合酱油瓶一般多高 酱油瓶直径一般多大价和化(huà)学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性(酱油瓶一般多高 酱油瓶直径一般多大xìng)相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂酱油瓶一般多高 酱油瓶直径一般多大 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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