电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在(zài)分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸一般暧昧期多久确立关系，男人暧昧久了会不会动真心引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)一般暧昧期多久确立关系，男人暧昧久了会不会动真心元素都有较大(dà)电负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端(duān)元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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