电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在(zài)分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng金地集团是国企还是民企，金地集团房地产排名0; line-height: 24px;'>金地集团是国企还是民企，金地集团房地产排名)用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则(zé)以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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