电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一国家常务委员7人，国家常务委员7人简历组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分(fēn)子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

国家常务委员7人，国家常务委员7人简历　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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