电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能(néng)计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原(yuán)子(zi)在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0团费收缴标准是多少钱，团费收缴标准是多少钱一个月.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)团费收缴标准是多少钱，团费收缴标准是多少钱一个月性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形成(chéng)的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙团费收缴标准是多少钱，团费收缴标准是多少钱一个月 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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