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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是(shì)多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个(gè)共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法

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　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的(de)p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子(zi)多数处于国v是不是国5，国v与国vl的区别同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种(zhǒng)封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认(rèn)为，苯分子(zi)中的每个碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个(gè)形(xíng)成(chéng)碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原(yuán)子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子(zi)不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离(lí)域(yù)π键；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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