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一氧化碳的化(huà)学(xué)性(xìng)质是什么性，一氧化碳的化学性质(zhì)是什么呢

　　一氧化(huà)碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无臭(chòu)、无(wú)味(wèi)、难(nán)溶于(yú)水的气体(tǐ)，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况(kuàng)下气体(tǐprepare的名词形式是什么，prepare的名词形式可数吗)密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中(zhōng)毒的(de)因素之一(yī)。

　　它(tā)为中性(xìng)气体。

　　分子结(jié)构：一氧(yǎng)化碳分子为极性分(fēn)子，但由于存在反馈电(diàn)子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作还(hái)原剂(jì)，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢气等气(qì)体(tǐ)的混合物）。

一氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质(zhì)及用途

　　一氧化(huà)碳的化学性质及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧化碳具(jù)有(yǒu)可燃性，可以在(zài)空气(qì)prepare的名词形式是什么，prepare的名词形式可数吗或氧气中(zhōng)燃烧变成(chéng)二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用(yòng)作燃(rán)料）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳(tàn)具有较强的还原性，能把(bǎ)金属从它们(men)的(de)氧化物中还原出来(lái)（工业上常用(yòng)来(lái)冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的(de)血(xuè)红蛋白结合，从(cóng)而使血红(hóng)蛋白(bái)不能很(hěn)好地与(yǔ)氧气结合(hé)，失去携氧能(néng)力，造成生物体内缺(quē)氧(yǎng)，而发生中毒(dú)现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物(wù)，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无色、无臭(chòu)、无味(wèi)的气体。

　　物理(lǐ)性质上(shàng)，一氧化碳(tàn)的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的(de)溶解度为0.002838g），不(bù)易(yì)液化和固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有还原性，又(yòu)有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等(děng)；同(tóng)时具(jù)有毒性，较高(gāo)浓度时能使人出(chū)现不同(tóng)程(chéng)度中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶(zào)顷电击样死亡，人吸(xī)入最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳(tàn)是一(yī)碳化学的(de)基础(chǔ)，可由焦(jiāo)炭氧气法等方法制得(dé)，主要(yào)用于生产甲醇(chún)和光气以及有机合成等。

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