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电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表性的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典型非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价华人在菲律宾危险吗，中国人在菲律宾安全吗。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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