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  电负性(xìng)怎么计算的,电(diàn)负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度的。

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  电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对(duì)标度 。

  又称负(fù)电性。

  元素的电(diàn)负性(xìng)愈大,吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大,非金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

  电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种,每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同,比较有代表性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的(de)标度。

  根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和(hé)分(fēn)子的键能,指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98,计算(suàn)其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

  利用电负性值时,必须是同一套数值进行比较。

  电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能,首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

  它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力,称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性,简称电(diàn)负(fù)性。

  元素电负性数值越大,原子(zi)在形成(chéng)化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

  同一周期从左至右(yòu),有效(xiào)核电荷递增,原子(zi)半径递减,对电子的吸引能(néng)力渐强,因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递增;

  同族元素从上到下(xià),随着原子半径(jìng)的增大(dà),元素电负(fù)性值递(dì)减。

  过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

  就总体(tǐ)而言,周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元(yuán)素都(dōu)有较大(dà)电负性数(shù)值(zhí),氟的电负性(xìng)值数大(4.0);

  周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值(zhí)都较小,铯和钫是电负性最小的元素(0.7)。

  一(yī)般说(shuō)来(lái),非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电(diàn)负性大于2.0,金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

  电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类型。

  电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成化合物(wù)时,由于对成键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强,往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合(hé)价;

  而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价。

  在形成共价键(jiàn)时(shí),共用(yòng)电(diàn)子对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性(xìng),电负性差(chà)越大,键的极(jí)性越(yuè)强。

  当化(huà)学键两端元素的(de)电负性相差很大时(例如大于1.7)所形(xíng)成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性为主。

  常(cháng)见元素电负性(xìng)(鲍林标(biāo)度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 生于忧患死于安乐意思相近的名言,生于忧患死于安乐意思10字镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴生于忧患死于安乐意思相近的名言,生于忧患死于安乐意思10字 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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