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大π键电(diàn)子数的计(jì)算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道(dào)，每个含(hán)有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的(de)一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就(jiù)是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一(yī)个大π键(j两个字的励志词语精选，两个字的励志词语有内涵,有深度iàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们连贯重叠(dié)在一起(qǐ)构(gòu)成一个整(zhěng)体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实验表明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的(de)每(měi)个(gè)碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于(yú)一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大π键上运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中(zhōng)都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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