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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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