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一氧化碳的化学性质(zhì)是什么性，一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质是什么(me)呢

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　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四(sì)氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易(yì)发(fā)生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结(jié)构(gòu)：一(yī)氧化碳(tàn)分子为极性分子，但(dàn)由于(yú)存在反(fǎn)馈电子，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业还原氧化(huà)铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气体(tǐ)燃料，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢气等气体的(de)混(hùn)合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的(de)化(huà)学性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具(jù)有可燃(rán)性(xìng)，可(kě)以(yǐ)在(zài)空气或氧气中燃烧变成二氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出大量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强的还(hái)原性，能把金属从它(tā)们的(de)氧化(huà)物中还原(yuán)出来（工业(yè)上(shàng)常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有(yǒu)毒性，极(jí)易与人(rén)体血液中的血红蛋白结(jié)合，从而使(shǐ)血(xuè)红蛋(dàn)白不能很好地与氧(yǎng)气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生(shēng)物体(tǐ)内(nèi)缺(quē)氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧(yǎng)化(huà)合物，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下为是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质(zhì)上(shàng)，一氧化(huà)碳的熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化(huà)和固化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有还原性(xìng)，又有氧(yǎng)化早(zǎo)消性，能(néng)发生氧化反应（燃(rán)烧反应）、歧化反应等(děng)；同(tóng)时(shí)具有毒性，较高浓度时能使人出(chū)现不同(tóng)程度中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝(gān)、肾、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷(qǐng)电击样标致307如何更换玻璃水喷头 标致是合资还是国产死(sǐ)亡，人吸入最(zuì)低致死浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分(fēn)钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一碳(tàn)化学的基础(chǔ)，可(kě)由(yóu)焦炭氧(yǎng)气法等方法制(zhì)得，主要用于(yú)生产甲醇(chún)和光气以(yǐ)及有机合成(chéng)等(děng)。

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