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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半(bàn)径的(de)增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金属(shǔ)元素(sù)都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合物(wù)时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越(yuè)大(dà)，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗兰州理工大学是一本还是二本 兰州理工大学是211吗兰州理工大学是一本还是二本 兰州理工大学是211吗> 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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