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一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么性,一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么呢(ne)

  一(yī)氧化碳的化(huà)学性质

  1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2

  2、还原(yuán)性:

  一(yī)氧化碳还(hái)原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一氧化(huà)碳还(hái)原四氧(yǎng)化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物(wù)理性(xìng)质

  在通常状况下,一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ),熔点-199℃,沸点-191.5℃。

  标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差很(hěn)小,这1元等于多少伊朗币,1元人民币等于多少伊朗元(zhè)也是容易发生煤气中毒(dú)的因素之一。

  它为中性气体。

  分子结构:一氧(yǎng)化碳分子为极性分子,但由于存在反馈电(diàn)子(zi),分子的极性很弱。

一氧(yǎng)化碳(tàn)主要用(yòng)途有

  1、一氧化碳可用于(yú)制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

  2、在冶金(jīn)工业中作(zuò)还(hái)原剂(jì),如工业还原氧化(huà)铁(tiě)(制备铁(tiě))。

  3、用于做(zuò)气体燃(rán)料,如(rú)水煤气(一氧化(huà)碳和氢气等气(qì)体的混合物)。

一(yī)氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质及用途

  一氧化碳的化学性质(zhì)及用途(tú):

  1.一(yī)氧(yǎng)化碳具有可燃(rán)性,可以(yǐ)在空气(qì)或氧气中燃烧(shāo)变成二(èr)氧(yǎng)化碳,火(huǒ)焰呈蓝色,放出大量的热(可用作燃(rán)料)

  2.一氧化碳具(jù)有(yǒu)较强的还(hái)原性,能(néng)把金属从它们的氧化(huà)物中还原(yuán)出来(lái)(工(gōng)业(yè)上常用(yòng)来冶炼金属(shǔ))

  3.一氧化碳还(hái)具有毒(dú)性,极易与人体血液中的血红蛋白结合(hé),从而(ér)使血红蛋(dàn)白不能很好(hǎo)地(dì)与氧气(qì)结合,失(shī)去携氧能力,造成(chéng)生物体内缺氧,而发生中毒现象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳(tàn)氧化合(hé)物,化学(xué)式为CO,分子(zi)量(liàng)为(wèi)28.0101,通常状况下(xià)为是无色、无臭、无味的(de)气(qì)体(tǐ)。

  物理性质上,一氧化碳的熔点(diǎn)为-205℃,沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃,难(nán)溶(róng)于水(shuǐ)(20℃时在水中(zhōng)的溶解(jiě)度(dù)为(wèi)0.002838g),不易液(yè)化(huà)和固化(huà)。

  化学(xué)性质上,一氧化(huà)碳既(jì)有(yǒu)还原性,又有(yǒu)氧化(huà)早消性,能(néng)发生(shēng)氧化(huà)反应(燃烧反应)、歧化反应等;同时(shí)具有(yǒu)毒(dú)性,较高浓度(dù)时(shí)能(néng)使(shǐ)人(rén)出现不同(tóng)程(chéng)度中毒症状,危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他(tā)组织(zhī),甚至(zhì)灶顷电击(jī)样(yàng)死亡,人吸入最低致(zhì)死浓度为(wèi)5000ppm(5分钟(zhōng))。

  工业上,一氧化碳是一(yī)碳(tàn)化学的基础,可由焦(jiāo)炭(tàn)氧气法(fǎ)等方法制得,主要用于(yú)生产甲醇和光气(qì)以及(jí)有机合成(chéng)等(děng)。

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