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大(dà)π键电子(zi)数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数behaviour可数吗，behaviour是可数名词吗(shù)等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有一个电子，1个(gè)N的(de)P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭体系(xì)），则(zé)组(zǔ)成(chéng)一个大(dà)π键(jiàn)，入中间(jiān)有(yǒu)中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共(gòng)轭体系(xì)断掉(diào)了，所(suǒ)以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大π键的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运(yùn)动形成(chéng)π型化学(xué)键，这种不(bù)局(jú)限(xiàn)在(zài)两个(gè)原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的(de)电子总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香(xiāng)环的成(chéng)环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成(chéng)的一(yī)种(zhǒng)封(fēng)闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个(gè)碳原子和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的(de)p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形(xíng)成的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不(bù)再只(zhǐ)属于一(yī)个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高。

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