电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么是(shì)电负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① 大学老师最怕什么部门举报L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú大学老师最怕什么部门举报)明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的(de)金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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