电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn勾8是什么意思网络用语，勾8是什么意思？)负性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两(liǎng)端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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