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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成(ché女生冷淡考验一般多久，女孩考验男生的10个套路ng)键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键(jià女生冷淡考验一般多久，女孩考验男生的10个套路n)，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先(xiān)判断每个原子的(de)杂化类型，同(tóng)一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的(de)原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间(jiān)运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这(zhè)种(zhǒng)不局限(xiàn)在(zài)两个(gè)原(yuán)子之间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多(duō)数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有(yǒu)相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上原(yuán)子彼此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成(chéng女生冷淡考验一般多久，女孩考验男生的10个套路)环碳原子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的(de)一种封闭共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分子中的六(liù)个碳碳键也(yě)完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不(bù)再只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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