氯(lǜ)化钾相对(duì)原子质量(liàng)是多少，是氯化(huà)钾的相(xiāng)对(duì)分子质(zhì)量75，因为氯(lǜ)化钾(jiǎ)的(de)化学(xué)式为KCL，钾的相(xiāng太原私立小学有哪些，太原私立小学有哪些排名)对原子质量是39，氯的相对原子质量是35，所以相对(duì)分(fēn)子(zi)质量为(wèi)75的(de)。

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氯化(huà)钾(jiǎ)相对原(yuán)子质量(liàng)是多(duō)少，

　　无色或白(bái)色不含(hán)结(jié)晶水(shuǐ)的结晶体，或者白色(sè)粉(fěn)末。

　　味咸而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能引起中毒(dú)而死亡(wáng)。

　　微溶于乙(yǐ)醇(chún)，溶于水和碱溶液。

　　但在(zài)水中(zhōng)的(de)溶解度比氯酸(suān)钠小，并且随(suí)着温度升高而急剧(jù)上升。

　　每(měi)100g水中(zhōng)的(de)溶解度在20℃时(shí)是(shì)7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮解。

　　1.可被熔(róng)点高的金属在熔融状态下(xià)置换(huàn)：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解(jiě)反应(yīng)：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥(huī)发性酸制(zhì)挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食(shí)盐(yán)（NaCl+KCl）

　　3.生产金属(shǔ)钾的原料

　　4.生产其他(tā)钾盐（如(rú)KNO3）的原料

　　5.医用输液（调节体液离子平(píng)衡(héng)）

　　6.电解质(zhì)

氯化钾的(de)相对分(fēn)子质量是多少

　　 氯化钾的(de)相对分子质量74.5，因(yīn)为氯化钾(jiǎ)的化学式为KCL，钾的相对原(yuán)子质量是(shì)39，氯(lǜ)的(de)相(xiāng)对原子质量是35.5，所以相对分(fēn)子质(zhì)量为74.5。

物(wù)理性(xìng)质

　　 无色(sè)或白色不含(hán)结晶水的(de)结晶体，或者白(bái)色粉(fěn)末。

　　味(wèi)咸而凉，有毒，内服2-3g就可(kě)能(néng)引起(qǐ)中(zhōng)毒而死亡(wáng)。

　　微溶于乙醇，溶于水和碱溶(róng)液。

　　但在水(shuǐ)碰嫌中的(de)溶解度比氯酸钠小，并且(qiě)随着(zhe)温度升高而急剧(jù)上升。

　　每(měi)100g水(shuǐ)中的溶解度(dù)在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮(cháo)解(jiě)。

化学性(xìng)质

　　 1.可被熔点(diǎn)高(gāo)的(de)金属在熔融状态下置换：Na+KCl=高(gāo)温(wēn)=NaCl+K

　　 2.电解反应：2KCl+2H2O=通(tōng)电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融(róng))=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓(nóng))=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性(xìng)酸制挥(huī)发性(xìng)酸）

氯太原私立小学有哪些，太原私立小学有哪些排名化(huà)钾漏(lòu)老用途

　　 1.钾(jiǎ)肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产(chǎn)笑搜手(shǒu)金属钾的原料

　　 4.生产(chǎn)其(qí)他钾(jiǎ)盐(yán)（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调(diào)节体液离子平衡(héng)）

　　 6.电解质

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