电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的(de)电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子(zi)的键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时，必须(xū)tan1等于多少，tan1等于多少兀是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电tan1等于多少，tan1等于多少兀子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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