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电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显(xiǎrx550相当于什么显卡，rx580相当于什么显卡n)规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化(huà)合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键带(dài)有极性，电(diàn)负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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