一氧化碳的化学(xué)性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢是一(yī)氧(yǎng)化碳的(de)化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性：一(yī)氧化碳还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质(zhì)在通常状况下(xià),regretted用法及例句，regret的用法和例句一氧化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难(nán)溶于水的(de)气(qì)体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的。

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一(yī)氧化碳的化学性质是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状(zhuàng)况(kuàng)下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容(róng)易发生煤气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧(yǎng)化(huà)碳分子为(wèi)极性(xìng)分子，但由于存在反(fǎn)馈电子(zi)，分子的极性很弱(ruò)。

　　1、一氧(yǎng)化碳(tàn)可用(yòng)于(yú)制甲酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原(yuán)剂，如工(gōng)业还原氧(yǎng)化(huà)铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如(rú)水煤(méi)气(qì)（一氧化碳和氢气等气体的混合(hé)物(wù)）。

一氧化碳的(de)化学性(xìng)质(zhì)及(jí)用途

　　一氧化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳具有可燃性，可以在(zài)空(kōng)气或氧气中燃(rán)烧变(biàn)成(chéng)二(èr)氧化碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝(lán)色(sè)，放(fàng)出大量(liàng)的(de)热（可用作(zuò)燃料(liào)）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原性，能把金属从它们的氧(yǎng)化物中(zhōng)还原出来（工业(yè)上常(cháng)用(yòng)来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一氧化碳还具有毒(dú)性，极(jí)易(yì)与人体血液中的血红蛋白结(jié)合，从而使血红蛋白不能(néng)很(hěn)好地与氧气结(jié)合，失(shī)去携氧能力，造成(chéng)生物体内缺氧(yǎng)，而(ér)发生(shēng)中毒现象(xiàng)．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常(cháng)状regretted用法及例句，regret的用法和例句(zhuàng)况下(xià)为是无色、无(wú)臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理性质上，一氧化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度为0.002838g），不(bù)易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有还原性(xìng)，又有氧化(huà)早消性，能发生(shēng)氧化反应（燃(rán)烧反(fǎn)应）、歧化(huà)反(fǎn)应等；同时具有毒性(xìng)，较高浓度时能(néng)使(shǐ)人(rén)出现不同程度(dù)中毒症状(zhuàng)，危害(hài)人体的(de)脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组(zǔ)织，甚(shèn)至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸入(rù)最低(dī)致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一(yī)氧化碳(tàn)是(shì)一(yī)碳(tàn)化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法等方法制得，主要用于(yú)生(shēng)产(chǎn)甲醇(chún)和光气以及有机合成等(děng)。

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