电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的(de)倾向愈(yù)大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引(yǐn)力越(yuè)强(qiáng)。<doi的时候怎么夹，doi是怎么夹/p>

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负(fù)性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīdoi的时候怎么夹，doi是怎么夹n) 2.54 铅(qiān) 2.33

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